Задача 084967 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции Br2(г) + Cl2(г) 2BrCl(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 62
Разбор
💡 Равновесие — это момент, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и концентрации веществ перестают меняться. У нас известна начальная и равновесная концентрация брома, через неё и найдём изменения.
Дано:
Br2 нач = 0,05 моль/л
Cl2 нач = 0,09 моль/л
Br2 равн = 0,04 моль/л
Сколько брома израсходовалось:
0,05 − 0,04 = 0,01 моль/л.
По уравнению Br2 + Cl2 ⇄ 2BrCl на 1 моль Br2 расходуется 1 моль Cl2. Значит, хлор тоже израсходовался на 0,01 моль/л.
Равновесная концентрация хлора:
0,09 − 0,01 = 0,08 моль/л.
Это X, номер 6.
Теперь BrCl. По уравнению из 1 моль Br2 получается 2 моль BrCl. Значит, если Br2 ушло 0,01 моль/л, то BrCl образовалось:
2 · 0,01 = 0,02 моль/л.
Это Y, номер 2.
⚠️ Частая ошибка — забыть коэффициент 2 перед BrCl и написать 0,01 моль/л. Но коэффициент в уравнении показывает, сколько молекул продукта получается из одной молекулы исходного вещества.
Здесь главное — аккуратно связать изменение брома с изменениями хлора и BrCl. 🙂
✅ Ответ: 62