Задача FC7155 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь осадок — Fe(OH)3. Значит, в растворе должны быть ионы Fe3+ и ионы OH–. Смотрим варианты: 1) FeCl2 — даёт Fe2+, а не Fe3+. Не подходит. 2) Fe2O3 — оксид, в растворе не даёт свободных ионов Fe3+. Не подходит. 3) Fe2(SO4)3 — растворимая соль, даёт Fe3+. Подходит. 4) KOH — растворимая щёлочь, даёт OH–. Подходит. 5) Ba(OH)2 — тоже даёт OH–, но с Fe2(SO4)3 ещё выпадет BaSO4. Тогда в сокращённом уравнении появился бы BaSO4, а у нас его нет. Не подходит. 6) Mg(OH)2 — нерастворимое основание, почти не даёт ионов OH– в раствор. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка: взять Ba(OH)2 только потому, что там есть OH–. Но важно, чтобы в сокращённом уравнении не было лишних осадков. Реакция с KOH идёт так: Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 Ионы K+ и SO4^2– остаются в растворе и сокращаются. Остаётся: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 У тебя всё сходится, если смотреть только на те ионы, которые дают осадок. 🙂 ✅ Ответ: 34