Задача F8C0AE из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь Fe2+ и CO3 2– соединяются в FeCO3 — карбонат железа(II), он нерастворим, выпадает в осадок. Значит, нужны два растворимых вещества: одно даёт в раствор Fe2+, другое — CO3 2–. Смотрим варианты: - FeCl2 — растворимая соль. В воде распадается: FeCl2 → Fe2+ + 2Cl–. Подходит. - K2CO3 — растворимая соль. В воде распадается: K2CO3 → 2K+ + CO3 2–. Подходит. При сливании: FeCl2 + K2CO3 → FeCO3↓ + 2KCl. Полное ионное: Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + CO3 2– → FeCO3↓ + 2K+ + 2Cl–. Ионы K+ и Cl– остались такими же, их сокращаем. Остаётся: Fe2+ + CO3 2– → FeCO3↓. ⚠️ Частая ошибка: взять Fe2(SO4)3. Но там железо Fe3+, а в уравнении нужно Fe2+. Fe(OH)2 не даёт ионов Fe2+ в раствор, потому что нерастворимо. CaCO3 тоже нерастворим, а CO2 — не соль с ионами CO3 2–. Внимательно проверили заряд и растворимость — это главное. 🙂 ✅ Ответ: 45