Задача E14CAB из банка ФИПИ · задание 9 ОГЭ по химии

💡 Давай разберём каждую пару по очереди — это как собрать пазл: смотрим, кто с кем реагирует и что получается. **А) Al и NaOH (раствор)** Алюминий — металл, но не простой: он **амфотерный** (может вести себя и как металл, и как неметалл). В растворе щёлочи он реагирует с водой и NaOH, выделяя водород и образуя комплексную соль — **тетрагидроксоалюминат натрия** Na[Al(OH)4]. Уравнение: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Значит, продукты — Na[Al(OH)4] и H2. Это вариант **2**. **Б) Ca(OH)2 и NH4Cl** Это реакция между щёлочью и солью аммония. Такие реакции идут с выделением **аммиака** NH3 — газа с резким запахом (его легко узнать по запаху нашатыря). Уравнение: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Продукты: CaCl2, NH3 и H2O. Это вариант **5**. **В) Al2O3 и NaOH (тв.)** Здесь щёлочь твёрдая, и реакция идёт при **сплавлении** (нагревании без воды). Оксид алюминия тоже амфотерный, он реагирует со щёлочью, образуя **метаалюминат натрия** NaAlO2 и воду. Уравнение: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Продукты: NaAlO2 и H2O. Это вариант **4**. ⚠️ Частая ошибка: в реакции А написать просто Al(OH)3 и Na, но в растворе щёлочи алюминий сразу даёт комплексную соль, а не осадок гидроксида. Ты отлично справляешься, если разобрался с амфотерностью — это ключик ко многим заданиям ОГЭ. 🙂 ✅ Ответ: 254