Задача E14A27 из банка ФИПИ · задание 9 ОГЭ по химии

💡 Тут три пары веществ, и в каждой идёт своя «встреча». Разберём по очереди — и всё встанет на места. **А) FeSO4 и Na2S.** Оба вещества — соли, то есть растворы, где плавают ионы. Такие пары обмениваются «половинками»: железо соединяется с серой, натрий — с сульфатом. Получилось бы FeS и Na2SO4. Но смотрим в таблицу растворимости: FeS — нерастворим, выпадает осадком (твёрдые крупинки, как муть на дне). Значит, продукты — FeS и Na2SO4. Это вариант **3**. **Б) Fe и H2SO4 (разб.).** Железо — металл, а кислота умеет «съедать» металлы. Но не все: в ряду активности металл должен стоять левее водорода. Железо стоит левее — значит, оно вытесняет водород из кислоты. Водород уходит газом (пузырьки), а железо занимает его место: FeSO4 и H2. Это вариант **4**. **В) FeO и H2SO4 (разб.).** FeO — основный оксид (оксид металла). Основный оксид + кислота = соль + вода. Железо здесь со степенью окисления +2, поэтому соль именно FeSO4, а не Fe2(SO4)3. Получаем FeSO4 и H2O. Это вариант **1**. ⚠️ Самая частая ошибка — в пункте Б написать Fe2(SO4)3 и H2. С разбавленной серной кислотой железо отдаёт только два электрона и превращается в Fe²⁺, а не в Fe³⁺. Формула Fe2(SO4)3 — это ловушка, она тут не подходит. Собираем буквы по порядку: А — 3, Б — 4, В — 1. Аккуратно и без спешки — как раз тот случай, когда таблица растворимости и ряд активности решают всё. 🙂 ✅ Ответ: 341