Задача D2F295 из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии
| Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 212
Разбор
💡 В таких заданиях мысленно добавляем один и тот же реактив к каждой паре веществ и смотрим, где появится видимый признак: пузырьки газа, осадок или растворение металла. Если признак есть только у одного вещества из пары — значит, реактив подходит.
А) K2CO3 (р-р) и K2SiO3 (р-р).
Берём HBr.
С карбонатом калия сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту, и она тут же распадается:
K2CO3 + 2HBr → 2KBr + H2O + CO2↑
Видим пузырьки углекислого газа.
С силикатом калия получается кремниевая кислота — она нерастворима:
K2SiO3 + 2HBr → 2KBr + H2SiO3↓
Выпадает студенистый осадок.
Признаки разные, значит А — 2.
Б) Ba(NO3)2 (р-р) и KCl (р-р).
Берём Na2SO4.
С нитратом бария образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
С KCl реакции нет: K2SO4 и NaCl растворимы, осадок не выпадает.
Значит Б — 1.
В) Ag и Zn.
Берём HBr.
Цинк стоит в ряду активности до водорода, поэтому вытесняет его из кислоты:
Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2↑
Видим пузырьки водорода.
Серебро стоит после водорода и с неокисляющими кислотами вроде HBr не реагирует.
Значит В — 2.
⚠️ Частая ошибка — пытаться различить Ba(NO3)2 и KCl с помощью HBr. Тут осадка не будет: BaBr2 и KCl растворимы. Нужен именно сульфат, чтобы поймать барий в нерастворимый BaSO4.
У тебя всё получится — просто следи за видимыми признаками реакций. 🙂
✅ Ответ: 212