Задача D24920 из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Чтобы различить два раствора, нужен реактив, который с одним даст заметный признак — осадок или изменение цвета, — а с другим не даст ничего. А) H2SO4 и HNO3. Разница в том, что в серной кислоте есть сульфат-ион SO4²⁻, а в азотной — нитрат-ион NO3⁻. Добавим Ba(NO3)2 — нитрат бария. С серной кислотой выпадет белый осадок BaSO4 (сульфат бария в воде не растворяется), а с азотной кислотой осадка не будет. Значит, А — 4. Б) MgBr2 и MgCl2. Здесь разница между бромид-ионом Br⁻ и хлорид-ионом Cl⁻. Добавим Cl2 — хлорную воду. Хлор вытеснит бром из бромида: раствор окрасится в жёлто-бурый цвет из-за образовавшегося брома. С MgCl2 такого не произойдёт. Значит, Б — 1. В) Pb(NO3)2 и Zn(NO3)2. Разница между ионами Pb²⁺ и Zn²⁺. Добавим HF (р-р) — раствор фтороводородной кислоты, то есть источник фторид-ионов F⁻. С Pb²⁺ выпадет осадок PbF2 (фторид свинца нерастворим), а с Zn²⁺ осадка не будет, потому что ZnF2 растворим. Значит, В — 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что Ba(NO3)2 подходит для любых солей. Нет, он ловит именно сульфат-ион. А HF различает не по силе кислоты, а по тому, с каким катионом даёт нерастворимый фторид. Хорошо разобрались в парах — осталось только собрать цифры по буквам. 🙂 ✅ Ответ: 412