Задача C75A8A из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Ацетат кальция представляет собой кальциевую соль уксусной кислоты (СН3СОО)2Са. Ацетат кальция используется при производстве лавсана
и ацетона, а также при приготовлении аналога сухого горючего.
В промышленности используют раствор ацетата кальция, в 1 л которого содержится 30 г этой соли.
Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 11 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько соли вообще находится в 1500 мл раствора.
1500 мл = 1,5 л.
В 1 л раствора — 30 г ацетата кальция.
Значит, в 1,5 л:
m(соли) = 30 · 1,5 = 45 г.
Теперь посчитаем, какая часть этой соли — сам кальций.
Формула ацетата кальция: (CH3COO)2Ca.
В ней один атом кальция Ca.
Считаем молярную массу соли:
M((CH3COO)2Ca) = 40 + 2 · (12 + 3 · 1 + 12 + 16 + 16)
Проще: CH3COO — это C2H3O2, его масса = 2 · 12 + 3 · 1 + 2 · 16 = 59.
Тогда вся соль: 40 + 2 · 59 = 40 + 118 = 158 г/моль.
То есть в 158 г соли содержится 40 г кальция.
Составляем пропорцию:
158 г соли — 40 г Ca
45 г соли — x г Ca
x = 45 · 40 / 158 = 1800 / 158 ≈ 11,39 г.
Округляем до целых: 11 г.
⚠️ Частая ошибка — взять массу кальция как 40 г на 45 г соли. Но 40 г кальция приходится не на 45 г соли, а на 158 г соли.
Спокойно и внимательно — и всё получается. 🙂
✅ Ответ: 11