Задача C6F9BA из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 В сокращённом ионном уравнении пишут только те частицы, которые реально изменились. Здесь видно: ион магния Mg2+ встречается с двумя гидроксид-ионами OH– и получается осадок Mg(OH)2. Значит, исходные вещества должны дать в раствор: - Mg2+ — даёт растворимая соль магния; - OH– — даёт растворимая щёлочь. Смотрим варианты: 1) MgCl2 — растворимая соль, в растворе распадается: MgCl2 → Mg2+ + 2Cl–. Подходит. 6) KOH — растворимая щёлочь, в растворе даёт: KOH → K+ + OH–. Подходит. Остальные не подходят: MgCO3, MgO, Zn(OH)2, Cu(OH)2 практически нерастворимы, поэтому ионов Mg2+ или OH– в раствор не дают. Реакция идёт так: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl Полное ионное: Mg2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl– Ионы K+ и Cl– слева и справа одинаковые, их сокращаем. Остаётся: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ ⚠️ Частая ошибка: выбрать MgCO3 или MgO только потому, что там есть магний. Но нерастворимое вещество не даёт ионов Mg2+ в растворе, поэтому сокращённое уравнение будет другим. Ты на верном пути — просто проверь растворимость. ✅ Ответ: 16