Задача C3886F из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение — это запись, из которой убрали ионы, не изменившиеся в реакции. Здесь остались только те, кто реально участвует: CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2 Значит, нам нужны два исходных вещества: 1) растворимая соль, которая даёт в раствор ион CO3²⁻ (карбонат-ион); 2) сильная кислота, которая даёт ион H⁺ (катион водорода). Смотрим варианты: 1) K2CO3 — растворимая соль, в растворе распадается на 2K⁺ и CO3²⁻. Подходит. 6) HCl — сильная кислота, в растворе полностью распадается на H⁺ и Cl⁻. Подходит. Их реакция: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 В ионном виде: 2K⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2 Убираем одинаковые ионы 2K⁺ и 2Cl⁻ — получаем как раз: CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2 ⚠️ Частая ошибка — взять NaHCO3. Но это гидрокарбонат, он даёт в раствор HCO3⁻, а не CO3²⁻. А MgCO3 нерастворим, поэтому в ионном уравнении его записывают как целую формулу, а не как ион CO3²⁻. HF и HNO2 — слабые кислоты, они не распадаются полностью на H⁺. Ты почти у цели — осталось только аккуратно выбрать растворимую соль и сильную кислоту. 🙂 ✅ Ответ: 16