Задача BC9993 из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид алюминия (AlF3) входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия.
Вычислите массовую долю (в процентах) фтора во фториде алюминия. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 68 %
Разбор
💡 Сначала разберём формулу AlF₃: в одной «молекуле» фторида алюминия есть 1 атом алюминия и 3 атома фтора.
Массовая доля фтора — это какая часть общей массы вещества приходится на фтор. Считаем общую массу:
M(AlF₃) = 27 + 3 · 19 = 27 + 57 = 84.
Теперь масса только фтора:
3 · 19 = 57.
Массовая доля фтора:
w(F) = 57 / 84 · 100% = 67,857...% ≈ 68%.
⚠️ Данные про 100 г пасты и 10 г AlF₃ здесь не нужны: спрашивают долю фтора именно во фториде алюминия, а не в зубной пасте.
Хорошо, что внимательно смотришь на вопрос — это часто спасает от лишних вычислений. 🙂
✅ Ответ: 68