Задача BC09B5 из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Фосфор один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка фосфора в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO4). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 3 г фосфора в составе витаминно-минеральных комплексов.
Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в гидрофосфате магния. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 25,8 %
Разбор
💡 Массовая доля элемента — это сколько граммов этого элемента приходится на 100 г вещества. Удобно думать как про процент: если в 100 г вещества 25,8 г фосфора, то массовая доля фосфора 25,8%.
Формула гидрофосфата магния: MgHPO4.
Считаем массу одной «порции» вещества по атомным массам из таблицы ОГЭ:
Mg = 24, H = 1, P = 31, O = 16.
В формуле 4 атома кислорода, значит:
O: 4 · 16 = 64.
Общая масса:
24 + 1 + 31 + 64 = 120.
Фосфор здесь один атом, его вклад — 31.
Массовая доля фосфора:
w(P) = 31 / 120 · 100% = 25,833...% ≈ 25,8%.
⚠️ Частая ошибка — взять для кислорода 16, а не 64. В формуле MgHPO4 кислорода четыре атома, поэтому 4 · 16 = 64.
Число 3 г фосфора в сутки — это просто условие про витамины, для расчёта массовой доли оно не нужно.
Ты уже почти у цели — главное здесь аккуратно сложить атомные массы. 🙂
✅ Ответ: 25,8