Задача A2E083 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Сульфат железа(II) (FeSO4) – это соль серной кислоты; в медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии.
В одном драже некоторого препарата железа содержится 50 мг сульфата железа(II). За время лечения человек принял 40 драже этого препарата. Вычислите массу (в граммах) железа, которое поступило при этом в организм человека. Запишите число с точностью до сотых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 0,74 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько всего сульфата железа(II) попало в организм.
В одном драже 50 мг FeSO4. Драже 40 штук:
50 мг · 40 = 2000 мг
Переведём в граммы: 2000 мг = 2 г.
Теперь считаем, сколько железа внутри этой соли. Формула FeSO4 показывает: в одной «частице» соли есть 1 атом железа Fe, 1 атом серы S и 4 атома кислорода O.
Считаем относительную массу FeSO4:
Fe = 56
S = 32
O = 16, а кислорода 4 атома: 16 · 4 = 64
56 + 32 + 64 = 152
Значит, в 152 г FeSO4 содержится 56 г железа.
Составляем пропорцию:
152 г FeSO4 — 56 г Fe
2 г FeSO4 — x г Fe
x = 2 · 56 / 152 = 112 / 152 = 0,7368... г
Округляем до сотых: 0,74 г.
⚠️ Частая ошибка — принять 50 мг за массу железа. Но 50 мг — это масса всей соли FeSO4, а железо — только её часть.
Вот и всё — аккуратно и без спешки. 🙂
✅ Ответ: 0,74