Задача 9A1427 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые реально соединились и дали осадок, газ или воду. Всё, что осталось в растворе без изменений, мы «вычёркиваем». Здесь дано: Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Это значит: ион магния Mg2+ встретился с двумя гидроксид-ионами OH– и выпал осадок — гидроксид магния Mg(OH)2. Значит, нам нужны два растворимых вещества: — одно даёт в раствор ионы Mg2+; — другое даёт в раствор ионы OH–. Смотрим варианты. 1) MgSO4 — растворимая соль, даёт Mg2+. Но если взять её с Ba(OH)2, то кроме Mg(OH)2 выпадет ещё и BaSO4. Тогда в сокращённом уравнении появилось бы ещё одно превращение. Значит, MgSO4 не подходит. 2) Ba(OH)2 — растворимое основание, даёт Ba2+ и OH–. Подходит как источник OH–. 3) NH3 — аммиак, слабый электролит. Он почти не даёт свободных OH– в таком количестве. Не подходит. 4) MgCl2 — растворимая соль, даёт Mg2+. А хлорид-ионы Cl– с Ba2+ остаются в растворе и сокращаются. Подходит. 5) MgCO3 — нерастворимая соль. Она не даёт в раствор ионы Mg2+. Не подходит. 6) Fe(OH)3 — нерастворимое основание. Оно не даёт в раствор ионы OH–. Не подходит. ⚠️ Самая частая ошибка — выбрать MgSO4. Да, магний там есть, но сульфат-ион тоже даст осадок с барием, а в заданном сокращённом уравнении этого нет. Проверим пару MgCl2 + Ba(OH)2: MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2 В ионах: Mg2+ + 2Cl– + Ba2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl– Убираем одинаковые ионы Ba2+ и Cl– — они не изменились. Остаётся ровно: Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 24