Задача 98CB3C из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Значит, нам нужны два вещества: одно даёт в раствор ион Fe3+, другое — ион OH–. Смотрим варианты: 1) FeSO4 — даёт Fe2+, а не Fe3+. Не подходит. 2) Fe2(SO4)3 — растворимая соль, в растворе распадается: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4^2– Вот и нужный Fe3+. Подходит. 3) H2O — почти не даёт OH– в нужном количестве. Не подходит. 4) LiOH — растворимое основание (щёлочь), в растворе даёт OH–: LiOH → Li+ + OH– Подходит. 5) Mg(OH)2 — нерастворимое основание, в раствор OH– почти не отдаёт. Не подходит. 6) Fe — это металл, а не ион Fe3+. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка: взять FeSO4, потому что там есть железо. Но в FeSO4 железо имеет заряд 2+, а в уравнении нужен именно Fe3+. Если соединить Fe2(SO4)3 и LiOH, получится: Fe2(SO4)3 + 6LiOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Li2SO4 Ионы Li+ и SO4^2– остаются в растворе и сокращаются. Остаётся: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Ты почти у цели: главное — проверить, какие ионы вещество реально даёт в раствор. ✅ Ответ: 24