Задача 60E1BC из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Ацетат натрия представляет собой натриевую соль уксусной кислоты СН3СOONa. В текстильной промышленности это вещество применяют при окрашивании тканей и дублении кожи. Ткань в процессе окрашивания необходимо обработать раствором ацетата натрия, в 1 л которого содержится 41 г этой соли.
Вычислите (в процентах) массовую долю натрия в ацетате натрия. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 28 %
Разбор
💡 Массовая доля элемента в веществе — это сколько «весит» этот элемент в одной молекуле (или в одном моле) вещества, если всю молекулу принять за 100%. Считается по формуле: w = (число атомов · атомная масса элемента) / молярная масса вещества · 100%.
Сначала запишем формулу ацетата натрия: CH3COONa. Чтобы удобнее считать, перепишем её как C2H3O2Na — так сразу видно, сколько каких атомов.
Теперь найдём молярную массу всей соли. Атомные массы берём из таблицы ОГЭ: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23.
Считаем по атомам:
— углерод: 2 · 12 = 24
— водород: 3 · 1 = 3
— кислород: 2 · 16 = 32
— натрий: 1 · 23 = 23
Складываем: 24 + 3 + 32 + 23 = 82. Значит, молярная масса ацетата натрия равна 82 г/моль.
Осталось найти долю натрия. В формуле один атом Na, его вклад — 23. Делим на всю массу и переводим в проценты:
w(Na) = 23 / 82 · 100% ≈ 28,05%.
Округляем до целых — получается 28%.
⚠️ Частая ошибка: посчитать формулу как CH3COONa и решить, что там только один углерод и один кислород. На самом деле в группе COO — два кислорода, а перед ней ещё один углерод, итого C2. И ещё: 41 г соли в 1 л раствора — это просто описание раствора, для массовой доли элемента в самой соли эти данные не нужны.
Ты уже почти у цели — остался один аккуратный шаг с округлением. 🙂
✅ Ответ: 28