Задача eD22e2 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные — сами не растворяются, только помогают. На катоде (минус) решает металл: если он активный (стоит в ряду активности до Al включительно, как Na, Cs, Al), то сам металл не выделяется, вместо него восстанавливается вода и идёт H2. На аноде (плюс): если анион бескислородный (Cl−, Br−, I−), выделяется галоген; если анион кислородсодержащий (CO3 2−, NO3−, SO4 2−), он не окисляется, окисляется вода и идёт O2. А) Na2CO3: Na — активный металл → H2; CO3 2− — кислородсодержащий → O2. Это 4. Б) AlCl3: Al — активный металл → H2; Cl− — бескислородный → Cl2, то есть галоген. Это 3. В) CsNO3: Cs — активный металл → H2; NO3− — кислородсодержащий → O2. Это 4. ⚠️ Частая ошибка: думать, что Al выделится как металл. В водном растворе он не восстанавливается, вместо него выделяется водород. С такими правилами всё становится просто. 🙂 ✅ Ответ: 434