Задача e9B194 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним правила электролиза водных растворов на инертных электродах. На катоде: — металлы до Al (активные) не восстанавливаются, вместо них выделяется H2; — металлы после Al, но до H (например, Ni), могут давать и металл, и H2; — металлы после H (Cu, Ag и т.д.) выделяются как металл. На аноде: — бескислородные анионы (Cl⁻, Br⁻, I⁻) окисляются, дают галоген; — кислородсодержащие анионы (NO3⁻, SO4²⁻) не окисляются, вместо них выделяется O2. Теперь по солям: А) CuBr2 Cu — металл после H, значит на катоде выделится Cu. Br⁻ — бескислородный анион, на аноде выделится Br2. Продукты: металл и галоген → 4. Б) Ni(NO3)2 Ni — металл между Al и H, поэтому на катоде будут Ni и H2. NO3⁻ — кислородсодержащий анион, на аноде выделится O2. Продукты: водород, металл и кислород → 1. В) CaCl2 Ca — активный металл до Al, сам не восстанавливается, на катоде выделится H2. Cl⁻ — бескислородный анион, на аноде выделится Cl2. Продукты: водород и галоген → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что Ca будет выделяться на катоде. В водном растворе активные металлы до Al не осаждаются. ✅ Ответ: 413