Задача Fe03D2 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	хлорид цинка
2)	аммиак
3)	нитрат меди(II)
4)	гидроксид калия
5)	фосфорная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 51

Разбор

💡 В обеих пробирках один и тот же раствор — сульфид натрия Na2S. В воде он распадается на ионы Na+ и S2−. Значит, вещества X и Y должны реагировать именно с сульфид-ионом S2−: одно — с выделением газа, другое — с выпадением белого осадка. Сульфид-ион S2− — как «ловушка»: с некоторыми ионами металлов он даёт нерастворимые сульфиды, то есть осадки. А если добавить кислоту, S2− превращается в сероводород H2S — это газ с запахом тухлых яиц. X — вещество, которое даёт газ. Подходит фосфорная кислота H3PO4: Na2S + H3PO4 → Na2HPO4 + H2S↑ Стрелка вверх показывает, что выделяется газ. Значит, X = 5. Y — вещество, которое даёт белый осадок. Подходит хлорид цинка ZnCl2: ZnCl2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaCl Сульфид цинка ZnS — белый осадок. Значит, Y = 1. ⚠️ Частая ошибка — выбрать нитрат меди(II). С сульфидом он тоже даёт осадок, но CuS чёрный, а не белый. А KOH и NH3 с Na2S не дают ни газа, ни белого осадка. Отличная работа, всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 51