Задача FA7EDA из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся, что значит «сильный электролит». Это вещество, которое в растворе распадается на ионы полностью: соли, сильные кислоты, сильные основания. Гидроксид бария Ba(OH)2 — сильное основание, в растворе даёт Ba2+ и OH−. Теперь ищем X — вещество, которое с Ba(OH)2 даст нерастворимое основание. Основание — это соединение металла с OH−. Значит, нужен металл, чей гидроксид не растворяется. Подходит хлорид меди(II) CuCl2: CuCl2 → Cu2+ + 2Cl− Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 — нерастворимое основание, выпадает в осадок. Значит, X = 3. Теперь Y — вещество, которое с Ba(OH)2 даст нерастворимую соль. Смотрим на гидрофосфат натрия Na2HPO4. В растворе он даёт ионы Na+ и HPO4^2−. В щелочной среде гидрофосфат-ион превращается в фосфат-ион PO4^3−, а с Ba2+ даёт нерастворимый фосфат бария: 3Ba(OH)2 + 2Na2HPO4 → Ba3(PO4)2↓ + 4NaOH + 2H2O Ba3(PO4)2 — нерастворимая соль. Значит, Y = 1. ⚠️ Частая ошибка — взять азотистую кислоту HNO2. Она слабый электролит, а в задаче нужен именно сильный. С Ba(OH)2 она дала бы растворимую соль Ba(NO2)2, а не осадок. Иодид серебра AgI тоже не подходит: он сам почти не растворяется, поэтому «раствор сильного электролита» из него не получится. Внимательно проверили каждый вариант — это и есть главный навык в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 31