Задача FC7771 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества электрическим током. Электроды инертные, значит сами они в реакции не участвуют: работают как «пустые проводники». На катоде (минус) обычно восстанавливаются положительные ионы металлов. Но если металл очень активный, как K, то он в водном растворе не выделяется — вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. На аноде (плюс) окисляются отрицательные ионы. Если это Cl−, то выделяется хлор Cl2. А если ион кислородсодержащий, например NO3−, то он не окисляется — вместо него окисляется вода, и выделяется кислород O2. Теперь по веществам: А) KNO3 K+ — активный металл, на катоде не выделяется → будет H2. NO3− — кислородсодержащий ион, на аноде не окисляется → будет O2. Продукты: водород и кислород → 4. Б) AgNO3 Ag+ — металл, который легко выделяется на катоде → будет Ag. NO3− — кислородсодержащий ион → на аноде будет O2. Продукты: металл и кислород → 3. В) CuCl2 Cu2+ — выделяется на катоде → будет Cu. Cl− — галогенид-ион, окисляется на аноде → будет Cl2. Продукты: металл и хлор → 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что в KNO3 на электродах появятся калий и «что-то из NO3». Нет: калий в водном растворе не выделяется, а NO3− не даёт хлор. Здесь работает вода. Получается: А — 4, Б — 3, В — 2. Отлично разобрались с логикой электролиза — главное было смотреть на активность металла и вид аниона. 🙂 ✅ Ответ: 432