Задача FB7115 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с правил электролиза водных растворов солей на инертных электродах. На катоде восстанавливается либо вода (с выделением H₂), либо катион металла — если металл активный (до Al включительно), то идёт электролиз воды. На аноде окисляется либо вода (с выделением O₂), либо анион — если это бескислородный кислотный остаток (например, Cl⁻), то выделяется соответствующий галоген (Cl₂). А) NaCl: катион Na⁺ — активный металл, значит, на катоде будет электролиз воды → H₂. Анион Cl⁻ — бескислородный, на аноде выделится Cl₂. Итого: водород и хлор → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на катоде должен выделяться металл. Но активные металлы (включая Na) не восстанавливаются из водных растворов — вместо этого идёт выделение водорода. Б) Na₂CO₃: катион Na⁺ — активный металл → на катоде H₂. Анион CO₃²⁻ — кислородсодержащий, значит, на аноде будет окисление воды → O₂. Итого: водород и кислород → 4. В) NaNO₃: катион Na⁺ — активный металл → на катоде H₂. Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий, на аноде — окисление воды → O₂. Итого: водород и кислород → 4. Г) AlCl₃: катион Al³⁺ — активный металл (до Al включительно) → на катоде электролиз воды → H₂. Анион Cl⁻ — бескислородный → на аноде выделяется Cl₂. Итого: водород и хлор → 3. Теперь сопоставим: А — 3 Б — 4 В — 4 Г — 3 ✅ Ответ: 3443