Задача F56C42 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение H+ + OH = H2O. В другую пробирку добавили раствор хлорида магния. При этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 24
Разбор
💡 Сначала разберёмся с веществом X. В одну пробирку с ним добавили хлорид магния MgCl2, и выпал осадок. С ионом магния Mg2+ осадок даёт гидроксид-ион OH−:
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓
Значит, в растворе X есть OH−. То есть X — растворимое основание, щёлочь. Из списка подходит Ba(OH)2 — гидроксид бария. Fe(OH)2 не растворяется, а NH3 — слабое основание, и его реакция с кислотой идёт не так просто.
⚠️ Частая ошибка — выбрать NH3. Но у аммиака в растворе всё не так прямо: с кислотой он даёт ион аммония NH4+, а не просто H+ + OH− = H2O.
Теперь ищем Y. С Ba(OH)2 должна пройти реакция, которой соответствует H+ + OH− = H2O. Это нейтрализация: кислота + щёлочь → соль + вода. Подходят H2SO4 и HNO3. Но если взять H2SO4, то с Ba(OH)2 выпадет ещё и осадок BaSO4:
Ba2+ + SO4^2− = BaSO4↓
Тогда сокращённое ионное уравнение было бы не только про воду. А HNO3 даёт растворимую соль Ba(NO3)2, поэтому остаётся только H+ + OH− = H2O.
Значит, X — Ba(OH)2 (номер 2), Y — HNO3 (номер 4).
Вот и всё — аккуратно сложилось. 🙂
✅ Ответ: 24