Задача F54814 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Сначала расшифруем слова: сильный электролит — это вещество, которое в растворе почти полностью распадается на ионы. Слабый электролит — распадается на ионы лишь чуть-чуть. А осадок — это нерастворимое соединение, которое выпадает хлопьями или крупинками. В пробирках у нас раствор AlCl3. В нём есть ионы Al3+ и Cl−. Значит, нужно подобрать два вещества: одно сильное, другое слабое, и каждое должно дать с этими ионами нерастворимое соединение. Подходит нитрат серебра AgNO3 — это сильный электролит, соль. В растворе он даёт ионы Ag+ и NO3−. Ион Ag+ встречается с Cl− и образует белый осадок AgCl: AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3 AgCl в воде практически не растворяется — вот и осадок. Значит, X = 2. Теперь слабый электролит. Подходит аммиак NH3. В водном растворе он ведёт себя как слабое основание: только небольшая часть превращается в NH4+ и OH−. Эти OH− связывают Al3+ и дают осадок гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 — белый студенистый осадок. Аммиак слабый, поэтому осадок не растворяется в избытке, как было бы с сильной щёлочью. Значит, Y = 3. ⚠️ Частая ошибка — выбрать иодоводород HI. Он сильный электролит, но с AlCl3 осадка не даёт: AlI3 и HCl хорошо растворимы. А нитрат натрия NaNO3 вообще не даёт осадка. Хорошо разобрали(а) логику: сильный электролит дал осадок с хлоридом, слабый — с ионом алюминия. 🙂 ✅ Ответ: 23