Задача EB4BA9 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Тут важно сразу заметить: литий не чистый, а технический. Значит, часть массы — это сам литий Li, а часть — примесь оксида лития Li2O. Массовая доля примеси 30%, значит, на чистый литий приходится: 100% − 30% = 70% Считаем массу чистого лития: m(Li) = 40 г · 0,70 = 28 г Теперь смотрим, что даёт газ. С водой реагирует литий: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ А оксид лития с водой даёт только щёлочь, газ при этом не выделяется: Li2O + H2O → 2LiOH Значит, весь водород получился только из чистого лития. Молярная масса лития: M(Li) = 7 г/моль Количество вещества лития: n(Li) = m / M = 28 г / 7 г/моль = 4 моль По уравнению видно: из 2 моль Li получается 1 моль H2. Значит, водорода будет в 2 раза меньше: n(H2) = 4 / 2 = 2 моль При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Тогда объём водорода: V(H2) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л ⚠️ Самая частая ошибка — взять для расчёта все 40 г лития. Но 30% этой массы — оксид лития, он газ не даёт. Аккуратно отдели чистый литий от примеси — и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 44,8