Задача E903AE из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: восстановитель — это тот, кто отдаёт электроны. Когда атом отдаёт электроны, его степень окисления повышается. Значит, ищем в каждой реакции элемент, чья степень окисления стала больше. Разберём по буквам. А) Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Медь в Cu2O имеет степень окисления +1, а в CuSO4 — +2. Она отдала электрон и повысила свою степень окисления: +1 → +2. Значит, восстановитель здесь — медь в Cu2O. Это вариант 4. Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Медь простое вещество Cu, степень окисления 0. В Cu(NO3)2 медь уже +2. Медь отдала электроны: 0 → +2. Это вариант 2. В) CuO + H2 → Cu + H2O Водород в H2 имеет степень окисления 0, а в H2O — +1. Водород отдал электроны и окислился: 0 → +1. Это вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — путать восстановитель с окислителем. Окислитель принимает электроны и понижает степень окисления, а восстановитель отдаёт электроны и повышает её. Получается: А — 4, Б — 2, В — 1. Внимательно проследили(а) за электронами — это и есть ключ к таким заданиям. 🙂 ✅ Ответ: 421