Задача E6D485 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 214
Разбор
💡 Восстановитель — это тот, кто отдаёт электроны. При этом его степень окисления становится больше (повышается). Окислитель — наоборот, забирает электроны, его степень окисления понижается. Наша задача — в каждой реакции найти восстановителя и посмотреть, как меняется его степень окисления.
Давай разберём по очереди.
**А) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl**
Считаем степени окисления. Калий всегда +1, кислород обычно -2.
В K2MnO4: 2·(+1) + Mn + 4·(-2) = 0 → Mn = +6.
В KMnO4: 1·(+1) + Mn + 4·(-2) = 0 → Mn = +7.
Марганец был +6, стал +7 — отдал электрон, значит он восстановитель. Его степень окисления повысилась: +6 → +7.
Хлор (Cl2) был 0, в KCl стал -1 — забрал электроны, он окислитель.
Подходит вариант 2.
**Б) SO2 + Cl2 → SO2Cl2**
В SO2: S + 2·(-2) = 0 → S = +4.
В SO2Cl2: S + 2·(-2) + 2·(-1) = 0 → S = +6.
Сера была +4, стала +6 — отдала электроны, она восстановитель. Изменение: +4 → +6.
Хлор снова 0 → -1, он окислитель.
Это вариант 1.
**В) Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl**
Йод в I2 имеет степень 0. В HIO3: H +1, O -2 (три атома), значит: +1 + I + 3·(-2) = 0 → I = +5.
Йод был 0, стал +5 — отдал электроны, он восстановитель. Изменение: 0 → +5.
Хлор 0 → -1, окислитель.
Это вариант 4.
⚠️ Самая частая ошибка — перепутать, кто восстановитель. Запомни: восстановитель сам окисляется, его степень окисления растёт. Если видишь, что элемент стал «более положительным» — он восстановитель.
Собираем буквы и цифры: А — 2, Б — 1, В — 4.
Отлично разобрались с электронными переходами! 🙂
✅ Ответ: 214