Задача E70E81 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 32
Разбор
💡 Начнём с того, что нужно понять, какие вещества могут дать осадок с хлоридом магния (MgCl₂).
В случае с слабым электролитом X: среди вариантов слабый электролит — это аммиак (NH₃). Он в водном растворе частично диссоциирует и может образовывать осадок гидроксида магния: MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl. Гидроксид магния — нерастворимое вещество, выпадает в осадок.
⚠️ Частая ошибка — выбрать фтороводород (HF) как слабый электролит и ожидать осадок, но фторид магния хоть и малорастворим, реакция не столь однозначна в контексте типичных школьных/ЕГЭ‑задач, а аммиак — более очевидный и стандартный вариант для такой реакции.
Теперь для сильного электролита Y: среди вариантов сильный электролит, дающий осадок с MgCl₂, — нитрат серебра (AgNO₃). Реакция: MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂. Хлорид серебра (AgCl) — белый осадок, нерастворимый в воде.
Остальные варианты не подходят:
- бромоводород (HBr) — кислота, не даст осадка с MgCl₂;
- бромид кальция (CaBr₂) — соль, не приведёт к выпадению осадка с MgCl₂ (все продукты реакции растворимы).
Итак, X — аммиак (3), Y — нитрат серебра (2).
✅ Ответ: 32