Задача E6AE17 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение 3Ag+ + PO43 = Ag3PO4 В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 24
Разбор
💡 Здесь главное — понять, что X должен быть растворимым фосфатом, а Y — растворимой солью серебра.
Сокращённое ионное уравнение
3Ag+ + PO4 3– = Ag3PO4
показывает: в растворе встретились ионы серебра Ag+ и фосфат-ионы PO4 3–, и выпал осадок фосфата серебра Ag3PO4. Значит, одно вещество даёт Ag+, другое — PO4 3–.
Смотрим перечень:
- AgBr — нерастворим, ионов Ag+ в растворе почти нет, не подходит.
- K3PO4 — растворимая соль, даёт PO4 3–. Подходит на роль X.
- Mg3(PO4)2 — нерастворим, раствор не получится.
- AgNO3 — растворимая соль, даёт Ag+. Подходит на роль Y.
- H3PO4 — слабая кислота, PO4 3– почти не образует, не подходит.
Проверяем X = K3PO4:
1) с Y = AgNO3:
3Ag+ + PO4 3– = Ag3PO4↓ — совпадает с уравнением.
2) с LiNO3:
3Li+ + PO4 3– = Li3PO4↓ — осадок образуется, как сказано в условии.
⚠️ Частая ошибка: взять AgBr как источник Ag+. Но AgBr нерастворим, ионов Ag+ в растворе практически нет.
У тебя всё получится — просто сверяй растворимость по таблице. 🙂
✅ Ответ: 24