Задача DA6DB6 из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним простое правило: ковалентная неполярная связь — это связь между одинаковыми атомами неметаллов. Тогда электроны «делят поровну», и никто не перетягивает их на себя. Смотрим по вариантам: 1) PCl3 — связь P–Cl. Фосфор и хлор разные, хлор сильнее тянет электроны → связь полярная. 2) HBr — связь H–Br. Водород и бром разные → связь полярная. 3) F2 — связь F–F. Два одинаковых атома фтора → связь ковалентная неполярная. ✅ 4) H2O2 — у перекиси водорода есть связь O–O между одинаковыми атомами кислорода. Она неполярная. ✅ Правда, там есть ещё связи O–H, но они полярные — нас интересует, что неполярная связь в веществе есть. 5) Ba(OH)2 — это ионное соединение: Ba²⁺ и OH⁻ держатся за счёт ионной связи, а внутри OH⁻ связь O–H полярная. ⚠️ Частая ошибка: думать, что если в веществе есть полярные связи, то неполярной уже быть не может. В H2O2 как раз есть и полярные O–H, и неполярная O–O. Внимательно дошли до сути — главное здесь сравнивать атомы в каждой связи. 🙂 ✅ Ответ: 34