Задача D1F0e3 из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберём два слова. Ионная кристаллическая решётка — это когда в кристалле стоят не молекулы, а ионы (заряженные частицы). Ковалентная полярная связь — это связь между разными неметаллами, где общая пара электронов смещена к более «жадному» атому. Например, в H-Cl пара смещена к хлору. Теперь ищем вещества, где есть и то и другое: решётка из ионов, но внутри какого-то иона — ковалентные полярные связи. 1) BaCl2 — хлорид бария. Состоит из Ba2+ и Cl-. Связь барий–хлор ионная, ковалентной полярной нет. Не подходит. 2) NH4Cl — хлорид аммония. В решётке ионы NH4+ и Cl-. Между NH4+ и Cl- связь ионная. А внутри иона NH4+ связи N-H — ковалентные полярные: азот и водород разные неметаллы. Подходит. 3) SCl4 — хлорид серы(IV). Сера и хлор — неметаллы, связи S-Cl ковалентные полярные. Но кристаллическая решётка молекулярная: в узлах молекулы SCl4, а не ионы. Не подходит. 4) HCl — хлороводород. Молекула H-Cl, связь ковалентная полярная, но решётка молекулярная. Не подходит. 5) NaOH — гидроксид натрия. В решётке ионы Na+ и OH-. Между Na+ и OH- связь ионная. Внутри OH- связь O-H ковалентная полярная. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что если есть ковалентная полярная связь, то вещество обязательно молекулярное. Но в NH4Cl и NaOH есть сложные ионы, и внутри них как раз ковалентные полярные связи. Ты на верном пути. 🙂 ✅ Ответ: 25