Задача CB1DFF из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3421
Разбор
💡 pH — это просто «кислотность по шкале»: меньше 7 — кисло, ровно 7 — нейтрально, больше 7 — щёлочно. Смотрим, из чего состоит каждое вещество.
1) K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2CO3. Анион CO3(2−) забирает из воды ион H(+), в растворе остаются OH(−). Это гидролиз по аниону. Среда щелочная: pH > 7.
2) NaNO3 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HNO3. Оба «родителя» сильные, воду никто не тянет, гидролиза нет. Среда нейтральная: pH = 7.
3) HCl — сильная кислота. В воде распадается полностью: HCl → H(+) + Cl(−). Ионов H(+) много, среда сильно кислая: pH < 7, самый маленький.
4) FeSO4 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Катион Fe(2+) забирает из воды OH(−), в растворе остаются H(+). Это гидролиз по катиону. Среда кислая: pH < 7. Но гидролиз идёт частично, поэтому H(+) меньше, чем в растворе HCl той же концентрации. Значит, pH у FeSO4 выше, чем у HCl, но всё ещё ниже 7.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из сильного и слабого «родителя» меняет pH.
Сравниваем: HCl (3) < FeSO4 (4) < NaNO3 (2) < K2CO3 (1).
В порядке возрастания pH: 3, 4, 2, 1.
Здорово, что всё получилось. 🙂
✅ Ответ: 3421