Задача C38A32 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4321
Разбор
💡 Сначала разберём, как каждое вещество ведёт себя в воде — будет ли давать кислую, нейтральную или щелочную среду. Для этого нужно понять, какие ионы образуются и как они гидролизуются.
1) KHCO3 — гидрокарбонат калия. Это соль слабой угольной кислоты (H2CO3) и сильного основания (KOH). Ион HCO3⁻ может частично диссоциировать и гидролизоваться, создавая слабощелочную среду (из‑за преобладания гидролиза над диссоциацией).
2) Ba(NO3)2 — нитрат бария. Соль сильного основания (Ba(OH)2) и сильной кислоты (HNO3). Такие соли не гидролизуются — среда нейтральная (pH ≈ 7).
3) ZnSO4 — сульфат цинка. Соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Катион Zn²⁺ гидролизуется, создавая кислую среду.
4) HClO3 — хлорноватая кислота. Это сильная кислота, полностью диссоциирует в воде, давая много ионов H⁺ — среда сильнокислая.
⚠️ Частая ошибка — путать поведение гидрокарбонатов: иногда думают, что они всегда кислые, но KHCO3 даёт слабощелочную среду из‑за особенностей гидролиза.
Теперь упорядочим по возрастанию pH (от самой кислой к самой щелочной среде):
- HClO3 — сильнокислая (самый низкий pH);
- ZnSO4 — слабокислая;
- Ba(NO3)2 — нейтральная;
- KHCO3 — слабощелочная (самый высокий pH).
Соответственно, порядок номеров: 4, 3, 2, 1.
✅ Ответ: 4321