Задача C221AA из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 41
Разбор
💡 В обеих пробирках — раствор Ca(HCO3)2. Это кальций и гидрокарбонат-ионы HCO3−. Гидрокарбонат — «полуготовый» карбонат: со щёлочью он превращается в карбонат CO3 2−, а с кислотой — в углекислый газ CO2.
X даёт осадок. Подходит Ba(OH)2 — гидроксид бария. В растворе он даёт Ba2+ и OH−. Ион OH− отбирает у HCO3− водород, получается CO3 2−:
HCO3− + OH− → CO3 2− + H2O
А карбонат-ион CO3 2− с Ca2+ и Ba2+ даёт нерастворимые соли:
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O
Осадок есть. Значит, X = 4.
Y даёт газ. Подходит HCl — хлороводород, то есть кислота. Кислота даёт H+, а HCO3− с H+ превращается в угольную кислоту H2CO3, которая сразу распадается на воду и CO2:
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Выделяется газ CO2. Значит, Y = 1.
⚠️ Частая ошибка: думать, что с Ba(OH)2 осадок даёт только барий. На самом деле здесь выпадают сразу два карбоната — CaCO3 и BaCO3. Для выбора ответа это не мешает: осадок точно образуется.
Остальные вещества не подходят: CaCl2 и Mg(NO3)2 не дают ни осадка, ни газа, а NH4Cl — слишком слабокислый, бурного выделения газа с ним не будет.
Здорово, что всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 41