Задача C12DB6 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли Х, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: H+ + NO2 = HNO2 Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 12
Разбор
💡 Сначала разберём первую пробирку: нужен осадок с нитритом бария Ba(NO₂)₂. Осадок образуется, если получится малорастворимое соединение. Среди вариантов фосфат калия K₃PO₄ может дать с Ba²⁺ малорастворимый Ba₃(PO₄)₂ — это подходит для X.
⚠️ Не путай: сульфит кальция CaSO₃ тоже осадок, но он не в растворе, а в твёрдом виде — его нельзя «добавить раствором», значит, вариант 5 не подходит.
Теперь вторая пробирка: реакция H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂ — это взаимодействие нитрит‑иона с кислотой, которая даёт ионы H⁺. Из списка подходит хлороводород HCl (он диссоциирует на H⁺ и Cl⁻) — это Y. Серная кислота тоже кислота, но в сокращённом ионном уравнении не видно особенностей, которые бы её выделяли; при этом HCl — прямой источник H⁺ без лишних ионов, мешающих трактовке.
Проверим остальные: ацетат магния не даст H⁺ в достаточном количестве для такой реакции, да и не образует характерного упрощённого уравнения с NO₂⁻.
Итак: X — фосфат калия (№1), Y — хлороводород (№2).
✅ Ответ: 12