Задача B754D9 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3142
Разбор
💡 pH — это «градусник» кислотности: чем меньше число, тем кислее раствор; чем больше, тем щелочнее. Нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному.
1) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Ион Cu2+ «забирает» из воды OH−, а в растворе остаются H+, поэтому среда кислая: pH < 7. Это самое маленькое значение pH.
2) K2SO4 — соль сильного основания KOH и сильной кислоты H2SO4. Такие соли в школьной программе не гидролизуются, среда нейтральная: pH ≈ 7.
3) NaHCO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3. Ион HCO3− «забирает» из воды H+, а в растворе остаются OH−, поэтому среда слабощелочная: pH > 7.
4) Ba(OH)2 — сильное основание. Оно сразу даёт много OH−, поэтому среда сильнощелочная: pH самый большой.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную.
Значит, по возрастанию pH: CuSO4 (3) → K2SO4 (1) → NaHCO3 (4) → Ba(OH)2 (2).
Отлично, теперь всё встало на свои места.
✅ Ответ: 3142