Задача B57137 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1243
Разбор
💡 Сначала вспомним главное: pH показывает, кислая среда или щелочная. Чем больше ионов H+, тем pH меньше. Чем больше ионов OH−, тем pH больше. Нам нужно расставить вещества от самого кислого раствора к самому щелочному — то есть по возрастанию pH.
1) H2SO4 — сильная кислота. В воде она хорошо отдаёт H+, поэтому среда сильно кислая. pH самый маленький.
2) Al(NO3)3 — соль, образованная слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HNO3. Такие соли гидролизуются по катиону: Al3+ реагирует с водой и даёт H+. Среда кислая, но слабее, чем у серной кислоты. Значит, pH чуть больше, чем у H2SO4.
3) KOH — сильное основание. В растворе много OH−, среда сильно щелочная. pH самый большой.
4) K2CO3 — соль, образованная сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3. Такие соли гидролизуются по аниону: CO3^2− реагирует с водой и даёт OH−. Среда щелочная, но слабее, чем у KOH. Значит, pH больше 7, но меньше, чем у KOH.
⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а соль из сильного основания и слабой кислоты — щелочную.
Получаем порядок возрастания pH: H2SO4 → Al(NO3)3 → K2CO3 → KOH, то есть 1, 2, 4, 3.
Всё получится! 🙂
✅ Ответ: 1243