Задача B2C750 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей
в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью
до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20 %
Разбор
💡 Тебе дали 200 г технического карбида кальция. Слово «технический» значит, что там есть не только чистый CaC2, но и примеси, которые с водой не реагируют. Наша цель — найти, сколько примесей по массе.
Реакция такая:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
То есть из 1 моль чистого карбида кальция получается 1 моль ацетилена C2H2.
Сначала найдём, сколько моль ацетилена образовалось. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
n(C2H2) = 56 / 22,4 = 2,5 моль.
Значит, чистого CaC2 вступило тоже 2,5 моль — по уравнению они 1 : 1.
Теперь считаем молярную массу CaC2:
M(CaC2) = 40 + 12 · 2 = 64 г/моль.
Масса чистого CaC2:
m(CaC2) = 2,5 · 64 = 160 г.
В образце было 200 г, а чистого вещества — 160 г. Значит, примеси:
m(примесей) = 200 − 160 = 40 г.
Массовая доля примесей:
w(примесей) = 40 / 200 · 100% = 20%.
⚠️ Самая частая ошибка — взять все 200 г как чистый CaC2. Но тогда ответ не сойдётся: часть образца — это балласт, который в реакции не участвует.
Всё получится — главное здесь аккуратно отделить чистый карбид от примесей. 🙂
✅ Ответ: 20