Задача AF1398 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объемом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси
в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 26,3 %
Разбор
💡 «Технический» значит не чистый: в образце есть примесь, которая при обжиге не даёт сернистый газ SO2. Сначала найдём, сколько чистого сульфида меди(II) CuS прореагировало.
В условии, видимо, опечатка: обжигали сульфид меди(II), поэтому считаем по CuS.
Реакция обжига:
CuS + O2 → CuO + SO2
Здесь важно: 1 моль CuS даёт 1 моль SO2.
Считаем количество сернистого газа:
n(SO2) = V / Vm = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль.
Значит, чистого CuS тоже было 0,04 моль.
Молярная масса CuS:
M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.
Масса чистого CuS:
m(CuS) = n · M = 0,04 моль · 96 г/моль = 3,84 г.
Теперь найдём массу примеси:
m(примеси) = 5,21 г − 3,84 г = 1,37 г.
Массовая доля примеси:
w = 1,37 / 5,21 · 100% ≈ 26,3%.
⚠️ Частая ошибка: взять молярную массу ZnS или перепутать, что именно обжигали. Здесь обжигали CuS, поэтому M = 96 г/моль.
Ты почти у цели — остался один аккуратный шаг. 🙂
✅ Ответ: 26,3