Задача B297B1 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$F e_{2} O_{3 (т в .)} + 3 H_{2}_{(г)} = 2 F e_{(т в .)} + 3 H_{2} O_{(г)} - 89,6 к Д ж .$

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 896 кДж

Разбор

💡 В термохимическом уравнении числа перед формулами — это количества вещества в молях, для которых указана теплота. Перед Fe2O3 стоит 1 (просто её не пишут), значит, на 1 моль оксида железа(III) приходится 89,6 кДж. Запись «−89,6 кДж» в конце уравнения говорит: теплота поглощается. Если бы стояло «+89,6 кДж», реакция, наоборот, отдавала бы тепло. Нам дано 10 моль Fe2O3. Составляем пропорцию: 1 моль Fe2O3 — поглощается 89,6 кДж 10 моль Fe2O3 — поглощается Q кДж Q = 89,6 · 10 = 896 кДж. ⚠️ Частая ошибка — умножить на 3, потому что в уравнении есть 3H2. Но спрашивают про оксид железа(III), а его коэффициент равен 1. Тройка относится к водороду, не к Fe2O3. Теплота поглотилась, поэтому в ответ пишем положительное число. Остался совсем небольшой шаг — и всё сойдётся. 🙂 ✅ Ответ: 896