Задача A84e95 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
4NО2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4НNО3(ж) + 448 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования азотной кислоты массой 50,4 г. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 89,6 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после формулы — это не просто коэффициент, а ещё и «порция» вещества, для которой указана теплота. Здесь написано: при образовании 4 моль HNO3 выделяется 448 кДж.
Сначала найдём молярную массу азотной кислоты HNO3:
M(HNO3) = 1 + 14 + 16 · 3 = 63 г/моль.
Теперь посчитаем, сколько моль HNO3 получилось:
n = m / M = 50,4 г / 63 г/моль = 0,8 моль.
По уравнению 4 моль HNO3 дают 448 кДж. Значит, на 1 моль приходится:
448 / 4 = 112 кДж.
А для 0,8 моль:
112 · 0,8 = 89,6 кДж.
⚠️ Частая ошибка — взять 448 кДж сразу на 0,8 моль, забыв, что в уравнении перед HNO3 стоит коэффициент 4.
Всё получилось аккуратно и без спешки. 🙂
✅ Ответ: 89,6