Задача AE1A60 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации Н2 (X) и CH3OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 42
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько CO израсходовалось.
Было 0,3 моль/л, стало 0,1 моль/л. Значит, в реакцию ушло:
0,3 − 0,1 = 0,2 моль/л CO.
Теперь смотрим на уравнение:
CO + 2H2 ⇄ CH3OH
Коэффициенты — это как рецепт: на 1 часть CO нужно 2 части H2, а получается 1 часть CH3OH.
Значит, если CO израсходовалось 0,2 моль/л, то:
- H2 израсходовалось в 2 раза больше: 0,2 · 2 = 0,4 моль/л;
- CH3OH образовалось столько же, сколько ушло CO: 0,2 моль/л.
Считаем равновесные концентрации.
Для H2 (это X):
было 0,8 моль/л, ушло 0,4 моль/л, осталось:
0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л.
Для CH3OH (это Y):
в начале его не было, а образовалось 0,2 моль/л, значит:
0 + 0,2 = 0,2 моль/л.
Смотрим в список ответов:
0,4 моль/л — это номер 4,
0,2 моль/л — это номер 2.
⚠️ Самая частая ошибка — забыть, что перед H2 стоит коэффициент 2. Из-за этого H2 иногда вычитают как 0,2, а не 0,4.
Хорошо разобрались с направлением реакции — осталось только аккуратно подставить числа. 🙂
✅ Ответ: 42