Задача 99c34c из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) + Cl_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NO₂Cl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации NO₂ (X) и NO₂Cl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,02 моль/л
2)	0,04 моль/л
3)	0,06 моль/л
4)	0,08 моль/л
5)	0,10 моль/л
6)	0,12 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 14

Разбор

💡 Сначала посмотрим, сколько хлора израсходовалось. Было 0,08 моль/л, стало 0,04 моль/л. Значит, в реакцию вступило: 0,08 − 0,04 = 0,04 моль/л Cl2. Теперь смотрим на уравнение: 2NO2 + Cl2 ⇄ 2NO2Cl Коэффициенты — это как пропорции в рецепте: на 1 часть Cl2 нужно 2 части NO2 и получается 2 части NO2Cl. Раз Cl2 прореагировало 0,04 моль/л, то NO2 израсходовалось: 2 · 0,04 = 0,08 моль/л. Тогда равновесная концентрация NO2: 0,10 − 0,08 = 0,02 моль/л. Это X, значит номер 1. А NO2Cl образовалось столько же, сколько ушло NO2: 2 · 0,04 = 0,08 моль/л. Это Y, значит номер 4. ⚠️ Частая ошибка — вычесть из NO2 только 0,04 моль/л. Но по уравнению NO2 расходуется в 2 раза больше, чем Cl2. X | Y 1 | 4 Вот и всё, аккуратно по коэффициентам — и ответ сходится. 🙂 ✅ Ответ: 14