Задача AC43DC из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесие подействовать, система старается ослабить это действие и смещается в «удобную» сторону. Реакция: NH3(г) + H2O(ж) ⇄ NH4+(р-р) + OH–(р-р) + Q Q справа — значит, прямая реакция идёт с выделением тепла. А) Добавили твёрдую щелочь (например, NaOH). Она растворяется и добавляет в раствор ионы OH–. Их стало больше — система смещается туда, где OH– расходуется, то есть влево, к обратной реакции. → 2. Б) Добавили твёрдый NH4Cl. Он даёт в раствор ионы NH4+. Их стало больше — равновесие уходит влево, где NH4+ расходуется. → 2. В) Повысили температуру. Система «не любит» лишнее тепло и смещается в сторону реакции, которая тепло поглощает. Прямая реакция тепло выделяет (+Q), значит, обратная — поглощает. Смещение влево. → 2. Г) Повысили давление. Давление влияет на газы: система смещается туда, где газа меньше. Слева газ NH3 — 1 моль. Справа газов нет, только ионы в растворе и вода. Значит, выгоднее идти вправо, где газ исчезает. → 1. ⚠️ Частая ошибка: считать, что добавление твёрдого вещества вообще не влияет. Если твёрдое вещество растворяется и даёт ионы, участвующие в равновесии, оно ещё как влияет. Собираем: А2, Б2, В2, Г1. ✅ Ответ: 2221