Задача A99EE0 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1123
Разбор
💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если повысить давление, равновесие уходит в ту сторону, где газа меньше. Газ — это только вещества с пометкой «(г)». Твёрдые вещества «(тв.)» в подсчёт не берём.
Считаем, сколько молекул газа слева и справа:
А) 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)
Слева газа: 2 + 1 = 3. Справа газа: 2.
Газа меньше справа → давление повышаем, равновесие идёт вправо, то есть в сторону прямой реакции. Это 1.
Б) C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г)
Слева газа: 1 + 1 = 2. Справа газа: 1.
Газа меньше справа → равновесие смещается в сторону прямой реакции. Это 1.
В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г)
Слева газа нет: 0. Справа газа: 1.
Газа меньше слева → равновесие смещается влево, то есть в сторону обратной реакции. Это 2.
Г) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г)
Слева газа: 1 + 1 = 2. Справа газа: 2.
Газа одинаково с обеих сторон → давление почти не влияет. Это 3.
⚠️ Частая ошибка — считать твёрдые вещества как газ. В пункте В CaCO3 и CaO твёрдые, их в подсчёт не берём.
Всё получится — главное считать только газы.
✅ Ответ: 1123