Задача A0BAEB из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объемом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в ацетате калия. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 11 %
Разбор
💡 Сначала поймём, что происходит: при сплавлении ацетата калия со щёлочью выделяется метан. Значит, по объёму метана можно узнать, сколько чистого ацетата калия было в навеске.
Реакция:
CH3COOK + KOH → K2CO3 + CH4↑
То есть 1 моль чистого CH3COOK даёт 1 моль CH4.
Дано:
m(технического CH3COOK) = 2,2 г
V(CH4) = 448 мл = 0,448 л
Vm = 22,4 л/моль
Считаем количество метана:
n(CH4) = V / Vm = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль.
По уравнению столько же молей чистого ацетата калия:
n(CH3COOK) = 0,02 моль.
Молярная масса CH3COOK:
M = 12·2 + 1·3 + 16·2 + 39 = 98 г/моль.
Масса чистого ацетата калия:
m(чистого) = 0,02 · 98 = 1,96 г.
Значит, масса примеси в техническом образце:
m(примеси) = 2,2 − 1,96 = 0,24 г.
Массовая доля примеси:
w(примеси) = 0,24 / 2,2 · 100% ≈ 10,9% ≈ 11%.
⚠️ Частая ошибка — забыть перевести миллилитры в литры. 448 мл — это 0,448 л, а не 448 л.
Главное здесь — не спешить и аккуратно связать объём газа с количеством чистого вещества. 🙂
✅ Ответ: 11