Задача 9FD678 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н.у.). Определите выход продукта реакции
в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью
до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 85 %
Разбор
💡 Газ здесь — аммиак NH3. Его получают, нагревая сульфат аммония с гидроксидом кальция. Гидроксид кальция в избытке, значит сульфат аммония прореагирует весь, и расчёт ведём по нему.
Уравнение реакции:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Считаем молярную массу сульфата аммония:
M((NH4)2SO4) = 2·(14 + 4·1) + 32 + 4·16 = 2·18 + 32 + 64 = 132 г/моль.
Дано 132 г, значит:
n = m / M = 132 / 132 = 1 моль.
По уравнению из 1 моль (NH4)2SO4 получается 2 моль NH3. Это важный момент: перед аммиаком стоит коэффициент 2.
Теоретический объём аммиака при н.у.:
Vтеор = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
⚠️ Частая ошибка — взять 1 моль аммиака вместо 2. Тогда теоретический объём получится 22,4 л, и ответ будет неверным. Всегда смотри на коэффициент перед газом.
Выход продукта — это доля от теоретически возможного:
выход = Vпракт / Vтеор · 100% = 38,08 / 44,8 · 100% = 0,85 · 100% = 85%.
Ты уже у цели — последний шаг совсем близко. 🙂
✅ Ответ: 85