Задача 9EDE73 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах (инертных — они не расходуются, например графитовых) идут химические реакции. В водном растворе всегда есть вода, и она тоже может вступать в реакцию. Запомни два простых правила: На катоде (минус): — если металл в ряду активности стоит до алюминия включительно (Li, K, Ca, Na, Mg, Al), то сам металл не выделяется. Вместо него восстанавливается вода → выделяется водород H2. — если металл после водорода (Cu, Ag, Hg, Pt, Au), то выделяется сам металл. На аноде (плюс): — если кислотный остаток содержит кислород (NO3-, SO4^2- и подобные), то он не окисляется. Вместо него окисляется вода → выделяется кислород O2. — если остаток без кислорода (Cl-, Br-, I-, S^2-), то окисляется он сам. Теперь разберём каждую соль. А) Mg(NO3)2. Магний — активный металл, стоит до алюминия. Значит, на катоде будет водород H2. Остаток NO3- — кислородсодержащий, на аноде будет кислород O2. Продукты: водород и кислород → цифра 4. Б) Na2SO4. Натрий — тоже активный металл, до алюминия. На катоде снова водород H2. Остаток SO4^2- — кислородсодержащий, на аноде кислород O2. Продукты: водород и кислород → цифра 4. В) AgNO3. Серебро стоит после водорода, поэтому на катоде выделяется сам металл — серебро Ag. Остаток NO3- — кислородсодержащий, на аноде кислород O2. Продукты: металл и кислород → цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что из NO3- выделится азот, а из SO4^2- — сера. Нет! Кислородсодержащие остатки в водном растворе на аноде не разряжаются — окисляется вода, и получается кислород. Вот и всё — главное помнить про активность металла и про кислород в остатке. Всё получится! 🙂 ✅ Ответ: 442