Задача 985B25 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные, то есть сами в реакции не участвуют. На катоде (-) идёт восстановление, на аноде (+) — окисление. Сначала смотрим на металл в соли: - если металл активный (стоит в ряду активности до Al включительно: Li...Al), то в водном растворе он не выделяется. Вместо него на катоде восстанавливается вода, и получается H2; - если металл стоит после водорода (например, Cu), то на катоде выделяется сам металл. Теперь смотрим на кислотный остаток: - Cl− (хлорид) на аноде даёт Cl2; - SO4^2− и NO3− — кислородсодержащие остатки, сами не окисляются. Вместо них окисляется вода, и получается O2. Применяем: А) CuCl2: Cu стоит после H → на катоде Cu; Cl− → на аноде Cl2. Это 2) Cu, Cl2. Б) Al2(SO4)3: Al активный → на катоде H2; SO4^2− → на аноде O2. Это 1) H2, O2. В) Ca(NO3)2: Ca активный → на катоде H2; NO3− → на аноде O2. Это 1) H2, O2. Г) MgCl2: Mg активный → на катоде H2; Cl− → на аноде Cl2. Это 4) H2, Cl2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что Ca или Mg можно получить электролизом водного раствора. В водном растворе они не выделяются — сначала восстанавливается вода, поэтому получается H2. Такие металлы получают электролизом расплава, а не раствора. Вот и вся логика — по шагам всё аккуратно сложилось. ✅ Ответ: 2114