Задача 998F11 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём цепочку по шагам. Нам нужно подобрать два вещества: X превращает сульфат меди CuSO4 в нитрат меди Cu(NO3)2, а Y превращает нитрат меди в чистую медь Cu. Первый переход: CuSO4 → Cu(NO3)2. Чтобы из сульфата получить нитрат, нужен реактив, который заберёт сульфат-ион SO4²⁻ и даст нерастворимый осадок. Подходит Ba(NO3)2 — нитрат бария. Реакция: CuSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2. BaSO4 — сульфат бария — выпадает в осадок, его нет в таблице растворимости как растворимый. Значит, X = Ba(NO3)2, это вариант 5. Второй переход: Cu(NO3)2 → Cu. Медь нужно «вытеснить» из раствора соли более активным металлом. Смотрим в ряд активности металлов: Zn стоит левее Cu, значит он активнее и может вытеснить медь. Реакция: Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu. Значит, Y = Zn, это вариант 2. ⚠️ Частая ошибка — выбрать калий K. Калий очень активный, но он реагирует с водой, а не спокойно вытесняет медь из раствора соли. Поэтому для такой задачи он не подходит. Серебро Ag слабее меди, оно медь не вытеснит. А Mg(NO3)2 и Ba(NO3)2 — это соли, а не металлы, чистую медь они не дадут. Получается: X — 5, Y — 2. Хорошо разобрались с логикой реакций — главное здесь было проверить растворимость и ряд активности. 🙂 ✅ Ответ: 52